Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:(1) \((1)\mathrm{Mg}(\mathrm{s})+2 \mathrm{HCl}(\mathrm{aq}) \rightarrow \mathrm{MgCl}_{2}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_{2}(\mathrm{~g}) \quad \Delta_{\mathrm{r}} \mathrm{H}_{298}^{0}(1)=-467,0 \mathrm{~kJ}\)\((2) ~\mathrm{MgO}(\mathrm{s})+2 \mathrm{HCl}(\mathrm{aq}) \rightarrow \mathrm{MgCl}_{2}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{ (l)}\) \(\quad \Delta_{\mathrm{r}} \mathrm{H}_{298}^{0} (2)\) \(=-151,0 \mathrm{~kJ}\) và \(\Delta_{\mathrm{f}} \mathrm{H}_{298}^{0}\left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}, \mathrm{l}\right)=-286 \mathrm{~kJ} / \mathrm{mol}\). Tính enthalpy tạo thành chuẩn của \(\mathrm{MgO}(\mathrm{s})\). (Làm tròn kết quả đến hàng phần mười).
Giải thích:
Ta có: \((3)\mathrm{H}_{2}(\mathrm{~g})+1 / 2 \mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) \rightarrow \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l}) \Delta_{\mathrm{r}} \mathrm{H}_{298}^{0}\) (3) \(=-286 \mathrm{~kJ}\)\((4) \mathrm{Mg}(\mathrm{s})+1 / 2 \mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) \rightarrow \mathrm{MgO}(\mathrm{s}) \Delta_{\mathrm{r}} \mathrm{H}_{298}^{0}(4)=\) ? kJ.
Ta có: \((4)=(1)-(2)+(3) \Rightarrow \Delta_{\mathrm{r}} \mathrm{H}_{298}^{0}(4)=-467-(-151)+(-286)=-602 \mathrm{~kJ}\)
\(\Rightarrow\) Enthalpy tạo thành chuẩn của \(\mathrm{MgO}(\mathrm{s})\) là \(\Delta_{\mathrm{f}} \mathrm{H}_{298}^{0}(\mathrm{MgO}, \mathrm{s})=-602 \mathrm{~kJ} / \mathrm{mol}\)
Câu hỏi này nằm trong: