Cho phương trình nhiệt hóa học sau:
\(\mathrm{H}_{2}(\mathrm{~g})+\frac{1}{2} \mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) \rightarrow \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l}) \quad \Delta_{\mathrm{r}} \mathrm{H}_{298}^{0}=-285,83 \mathrm{~kJ}\)Lượng nhiệt cần cung cấp khi phân hủy 36 gam nước ở điều kiện chuẩn là
A.
\(285,33 \mathrm{~kJ}\)
B.
\(-285,83 \mathrm{~kJ}\)
C.
\(+571,66 \mathrm{~kJ}\)
D.
\(-571,66 \mathrm{~kJ}\)
Giải thích:
Số \(\mathrm{mol}_{2} \mathrm{O}=2 \mathrm{~mol}\)
Phản ứng phân hủy nước: \(\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l}) \rightarrow \mathrm{H}_{2}(\mathrm{~g})+\frac{1}{2} \mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g})\)
\(\Rightarrow \Delta_{\mathrm{r}} \mathrm{H}_{298}^{0}=-(-285,83) . 2=+571,66 \mathrm{KJ}\)Câu hỏi này nằm trong: